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第一节 甲烷 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共10题，题分合计43分) 1.H2和CH4各1g，它们所含分子个数之比为______，4gCH4与______L氢气所含分子数相同。 2.将30g含杂质的无水醋酸钠与足量碱石灰混合加热后，标准状况下得到6.72L甲烷，则这种甲烷的纯度为______。 3.将2mol/L CH3COOH溶液和4mol/L的NaOH溶液等体积混合，置于蒸发皿中加热蒸发掉水分后，继续加热，直到不再反应时，则残留在蒸发皿中的固体物质是______，写出有关反应的化学方程式____________________________________ 。 4.常温下将1L甲烷与1L氧气混合后点燃，充分反应后再冷却至常温，则混合气体的体积变为______L，如果将混合气体通过足量澄清石灰水，出现的现象为______，最后剩余的气体是______，体积为______L。 5.某植物中纤维素(C6H10O5)n的含量为10%, 在一定条件下微生物可将纤维素转化成甲烷， (C6H10O5)n + nH2O 3nCH4↑ + 3nCO2↑, 某沼气池中加入162kg该植物, 可得到甲烷在标准状况下的体积为______L。 6.某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X完全燃烧，将燃烧产物通过A、B两个洗气瓶（如下图所示）。 （1）若A瓶质量增加，B瓶质量不变，则气体X是________。 （2）若A瓶质量不变，B瓶质量增加，则气体X是________。 （3）若A瓶、B瓶质量都增加，则气体X可能是___________________________。 7.实验室可在CaO存在下加热无水醋酸钠(CH3COONa)和NaOH固体混合物的方法制取甲烷，反应还生成碳酸钠，装置如下图所示。 回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式_________________________; （2）将反应生成的甲烷分别通入KMnO4溶液和溴水, 可观察到的现象是____________________________________________; （3）甲烷可用排水法收集的原因是_____________________________; （4）应用该套装置，还可以制取的常见气体的是________。 8.将标准状况下2.24L甲烷完全燃烧，消耗的氧气在标准状况下的体积为________L, 生成二氧化碳______mol, 生成水______g。 9.将甲烷和氯气的混合气充入一量筒，倒置在盛有饱和食盐水的水槽中（如下图所示）， (1)在光亮处放置一段时间，可观察到的现象是___________________________________________________________; (2)写出反应的化学方程式:_________________________________, ________________________________, ___________________________________, _____________________________________; (3)在反应产物中, 属于非极性分子的有____________, 常温下为气态的是__________。 10.甲烷是____色____味____溶于水的气体, 点燃甲烷前一定要____________以防止爆炸, 甲烷燃烧的火焰呈____色。甲烷在一定条件下和水气反应, 可生成水煤气(CO和H2), 写出该反应的化学方程式__________________________。 二、单选题(共36题，题分合计109分) 1.28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要，被称为新能源物质可燃冰。 它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是冰。晶体中