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第一节 电离平衡 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共38题，题分合计148分) 1.A (1)判断A～E各是什么物质，写出各自的化学方程式 A：________B：_______C：________D：_______E：_______ (2)写出下列各步反应的离子方程式： (Ⅰ)___________________________ (Ⅱ)___________________________ (Ⅲ)___________________________ (Ⅳ)___________________________ 2.将一铁粉和铝粉混合物分成等质量的两份，再分别和过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所生成气体在同温同压下的体积比为2∶1。向混合物与盐酸反应所得溶液中通入标准状况下1.344L氯气，可使溶液中的40%Fe2+离子氧化。原混合物铁粉是_____克铝粉是______克。(保留一位小数) 3.一定温度下，由水电离的H+和OH-物质的量浓度之间存在如下关系： [H+]·[OH-]=Kw，同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的物质的量浓度之间也存在类似关系：[M+]·[A-]=K．现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL0.2mol/LBaCl2，20mL0.5mol/LNaCl和40mL0.3mol/LHCl溶液中溶解达到饱和，各溶液中Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为________________。 4.在溶液导电性实验装置中盛有20mL的醋酸溶液，测得溶液中的[H+]是0.001mol/L，逐滴加入浓度为0.2mol/L的氨水，测得溶液的导电性变化如下图，则原醋酸溶液的电离度是______%。 5.用0.2L1mol/L的NaOH溶液吸收0.16molCO2，求所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比___________。 6.不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁水溶液中，其化学方程 式为：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O 此时生成的硫酸亚铁可用高锰酸钾溶液滴定，其化学方程式为： 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O+K2SO4 用这种方法可以测定氧化亚铜的量。0.1mol/L的高锰酸钾溶液1mL，相当于氧化亚铜_____毫克。 7.在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是__________。 8.把pH=3的乙酸和pH=11的苛性钠溶液等体积混合，则混合液的pH_________7；若把同体积同浓度的乙酸和苛性钠溶液等体积混合，则混合后溶液的pH_________7；若把乙酸和苛性钠溶液混合，使[Ac-]=[Na+]，这时溶液pH_________7．(填＞、＜、=)． 9.在无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能跟Al反应，且放出的气体只有氢气，试回答 (1)若溶液跟Al反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有大量的___________离子，还可能有大量的___________离子。 (2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的___________离子。 10.在稀氨水中存在如下平衡： NH3+H2ONH3H2ONH4++OH--Q 在下列情况下，NH3、NH4+、OH-的物质的量浓度如何变化? （填变大变小不变） (1)加入NH4Cl晶体：〔OH-〕____，〔NH4+〕___。 (2)加入HCl：〔NH3〕____，〔OH-〕____。 (3)加入少量NaOH晶体：〔NH3〕___，〔NH4+〕___。 (4)加压则〔NH3〕____，〔NH4+〕_____，〔OH-〕_____。 (5)加热至沸，则〔NH3〕_____，〔NH4+〕_____，〔OH-〕_________。 11.一定温度下醋酸在溶液中电离，达到平衡后测得醋酸的物质的量浓度为a mol/L，溶液的pH为b，该温度下醋酸的电离度是_______。 12.A、B两个图是根据下列实验①②二个实验绘制的溶液导电性图（其中m表示加入物质的量，I表示电流强度） 实验①：在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4至过量； 实验②：在醋酸中滴入氨水至过量； 填空回答：A图表示实验__________；B图表示实验____________。 13.氢氧化镁难溶于水，但其溶解部分则