离子反应及其发生的条件教学设计.docVIP

2.2离子反应及其发生的条件 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 2、能正确书写常见的离子方程式。 3、基本会判断离子反应牵涉到离子共存的问题:。 二、过程与方法 1、通过操作、观察、分析实验现象，培养学生操作、观察、分析的能力； 2、通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较，对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力； 3、通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。 三、情感、态度与价值观 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 教学重点 1、离子反应的本质及其发生的条件。 2、离子方程式的书写。 教学难点 1、离子方程式的书写。 2、探究复分解型离子反应发生的条件。 教学过程 【导入新课】： 我们上节课主要学习了电解质和非电解质、电离以及电离方程式的书写等知识，大家回忆一下电解质和电离的概念以及电离方程式的书写。 复习与巩固： 1、电解质和电离的定义。 2、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na2SO4、KCl、BaCl2 【学生完成】： 1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，电解质解离成自由移动离子的过程叫电离。 2、Na2SO4＝Na+＋SO42－ KCl＝Na+＋Cl－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl- 【演示实验】： 实验 现象 是否发生反应 1、Na2CO3＋KCl 无明显现象 否 2、Na2CO3＋CaCl2 有白色沉淀生成 是 提问： 1.描述实验现象，写出化学反应方程式。 2.沉淀是什么?如何形成的? 3.反应后溶液中离子的数目有何变化？ 4.说明反应的实质。 学生回答： 讲述：Na2CO3与CaCl2溶液反应的实质是溶液中的CO32- 、Ca2+相互结合生成CaCO3沉淀（难溶物），由此看来，电解质溶液间反应的实质是离子间的反应，并且离子浓度减小。我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。 板书：一、离子反应： 1、定义：有离子参加的反应就叫做离子反应。 那么，是不是所有的电解质在溶液中都能发生离子反应，我们通过下面的实验来探究这个问题，请同学们完成以下个实验， 并填写实验报告，分析反应的实质以及发生反应的条件。 实验探究： 实验 现象 是否发生反应 1、Na2CO3＋CaCl2 产生白色沉淀 是 2、NaOH＋HCl 红色消失 是 3、Na2CO3+HCl 有气泡产生 是 讲述：事实上，并不是所有的电解质在溶液中都能发生反应，请同学们根据前面几个反应的特点,归纳出酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。 板书：二、复分解型离子反应发生的条件：（满足其一即可） 1、生成沉淀 2、放出气体 3、生成水 练习：判断下列电解质溶液间能否发生离子反应： ① CaCl2与K2CO3；???? ② Ba(NO3)2与NaOH； ③ CuSO4与Ba(OH)2 ； ④ H2SO4与NaOH 过渡： 电解质在水溶液中的反应，很多情况下，也不是所有离子都会参加反应，我们就用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应，像Na2SO4＋BaCl2的反应，我们可以用Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式 环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？ 老师分析并解释原因： 布置作业：课后习题9、10 教学反思：