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离子反应练习题（时间60分钟，总分100） 选择题(13*6) 1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．过氧化钠固体与水反应： 2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－＝2I2+2H2O下列离子方程式书写正确的是 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－＝2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O＝2HClO+SO32－ D．Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH＝2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO D．加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH 4. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ C ） A．Na+、Cu2+、NO3－ B．－ C． D．固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是A．MOH和ROH都是强碱 B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)下列离子方程式中正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸混合Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋H2O B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O ＝ 2NaHCO3↓ C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+4NH4++2H2O D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH－＝Cl- + ClO+ H2O 7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ C ） A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－ D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 8.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ B ） A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl- C．无法确定原溶液中是否存在Cl- D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。 9． 向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（ D ） A．a点的溶液呈中性 B．b点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—＝ 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成B．电解池阴极反应式为：O2 + 2H2O + 4e＝ 4OHC．电解后n(Na2CO3)不变，n(KOH)也不变D．电池中c(KOH)变小，电解池中溶液pH减小某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石