离子反应第二课时教案.docVIP

《离子反应》（第2课时）教学设计 课题 离子反应 （第2课时） 教学目标 知识与能力 1、让学生理解离子反应的概念和原理， 2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件； 3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 过程与方法 1、通过实验探究离子反应发生的条件。 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感态度 与价值观 1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 教 学 重难点 教学重点：离子反应及其发生的条件 教学难点: 离子方程式的书写 教学程序 教师指导与学生活动 复习提 问 投影 过 渡 板 书 演示实 验 设 问 结 论 上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？ 〖课前思考〗 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 1．属于电解质的是_① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ 2．属于非电解质的是_⑦ ⑨ _______________ 电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。. 二、离子反应及其发生条件 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 ［实验2-1］ 现象 1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加2 mL KCl 溶液。 无明显现象 2、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加2 mL BaCl2 溶液 有白色沉沉淀 实验1无明显现象，原因是什么呢？只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合 设问 分析 小结 板书 讲解 板书 投影 练 习 实验2中反应说明了什么？ 实验2说明了Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4 溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。 上述实验“2”的反应本质： BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓ 上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。 第一步：写出反应的化学方程式： CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓ Cu2＋＋SO42－ + Ba2＋＋2Cl－＝Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓ Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快(即不溶) 请写出下列反应的离子方程式（四位同学在黑板上写出,写完后投影正确答案） 1、盐酸和氢氧化钠反应 2、碳酸钙和盐酸反应 3、稀硫酸与碳酸氢钠反应 4、硝酸银与氯化钠反应 演 示实 验 投影小 结 分 析 小 结 板 书 设 问 练 习 讲 述 引 导 小 结 过 渡 演 示实 验2-3 同学们观察现象课本实验2-2，并完成以下离子方程式； ①HCl溶液跟NaOH溶液反应 ②HCl溶液跟KOH溶液反应 ③H2SO4溶液跟NaOH溶液反应 请三位同学到黑板上写出，投影出正确答案， 化学方程式 离子方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O 通过这些离子方程式你们发现了什么？ 反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。 可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 4.离子方程式的意义 ①揭示反应的实质。 ②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一