离子反应第一课时.docVIP

第二章 第二节 《离子反应》教学设计 广东韩山师范学院　王丽莉 ? 一、?????? ? 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。 ? 二、教学目标 ? 1、知识与技能： ? （1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。 ? （2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。 ? （3）从电离角度认识酸、碱、盐。 ? 2、过程与方法： ? （1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别。 ? （2）通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。 ? 3、情感态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。 ? 三、教学的重难点 ? 1、重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。 ? 2、难点：电解质、非电解质的判断。 ? 四、教学方法 ? 引导探索法、讲授法 ? 五、教学设计 ? 教学程序 教学过程设计 设计意图 复习引入 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 【复习引入】学习物质的分类这节课时，我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物，这里的化合物分类标准是依据“化合物的化学性质”但是分类标准不一样，分类结果也会不相同，那 “化合物”还可以根据其他标准分类吗？ 这节课我们将学习化合物的另一分类。 ? 【板书】第二节? 离子反应 ? 【讲述】在初中，学过酸、碱、盐如NaCl、NaOH溶于水可导电。不仅如此，NaCl、NaOH晶体加热到熔化（称为熔融状态）同样也可以导电，我们把这种在水溶液或熔融状态下可导电的化合物称为电解质。 ? 【板书】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 ? 【分析】由定义可以知道，电解质的前提是化合物，只要不是化合物，那么该物质肯定不是电解质，“或”表示只要满足其中一个条件导电即可。 ? 【习题】判断哪些是电解质？ ? ①铜②盐酸③HCl④固体NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧C2H5OH ? 【总结】根据上题总结常见的电解质有酸、碱、盐，活泼金属氧化物（Na2O、CaO））和水。 ? 【过渡】上题中C2H5OH虽然是化合物，但是它在水溶液中不导电，熔融状态下也不导电，我们称为“非电解质”。 ? 【板书】非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 ? 常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3。 ? 【讲述】到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。 ? ? 【小黑板展示】根据定义，判断对错？ ? ① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。（×） ? ②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。（×） ? ③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。（×） ? ④BaSO4难溶于水，是非电解质。（×） ? 对应知识小点： ? 1、对应① 电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一定是电解质） ? 2、对应② 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（例如CO2 SO2、） ? 3、对应③电解质并不是在所有状态下都能导电 。（电解质不一定可以导电。） ? 4、对应④ 是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）。 ? ? 巩固上节课知识，并通过实验激发学生学习化学的兴趣。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 让学生学以致用，加强巩固，也为电解质、非电解质的归类作铺垫。 ? ? ? ? ? ? ? ? 问题 ? 探究 【过渡】我们知道电线中的金属可以导电，那金属导电的原因是？ ? 【回答】金属导电→自由移动的电子，酸、碱、盐水溶液“电离”→自由移动的离子 ? 【过渡】那什么是电离，是不是“通电使其分离”。 ? 【板书】三、电离：电解质离解成自由移动的离子。 ? ??????????? 条件：溶于水或加热熔化，并非“通电”。 ? 【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。 ? ②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。 ? ③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此