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训练3　从自然界获取铁和铜 铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 等。 铁的冶炼：化学方程式 、 用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的 ，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。 铜的冶炼：工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。 铁、铜的物理性质：铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性。铁和铜的密度 ，熔沸点 。 铁、铜的化学性质： 1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2等反应） 2.与酸的反应 3．与盐溶液的反应 Fe+CuSO4_______ Cu+AgNO3_______ 〖结论〗铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当 剂。铜在反应过程中一般转化为 价的铜的化合物。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成 的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为 的铁的化合物。 6．Fe2+与Fe3+的检验 物质 Fe2+ Fe3+ 溶液颜色 检验 碱法 SCN-法 相互转化 [基础过关] 1．硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程不可能涉及的化学反应是 (　　) A．CaCO3CaO＋CO2↑ B．2FeO＋Si2Fe＋SiO2 C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑ D．CaO＋SiO2CaSiO3 2．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为 A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．生铁形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 3．用电解法分别电解熔融的KCl、MgCl2、Al2O3三种物质，若通过的电量相同，则析出K、Mg、Al三种金属的物质的量之比为 (　　) A．6∶3∶2 B．6∶3∶1 C．3∶2∶1 D．1∶2∶3 4．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5．铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。 (1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：_________________________。 (2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：___________________________ 。 (3)实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应________，直到无____________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生____________现象，未反应完全的CO____________(填“能”或“不能”)排放到大气中，应做__________处理。 6．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下： (1)步骤①加Fe的目的是____________________；步骤②冷却的目的是__________________________。 (2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________处理。 (3)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为 TiO2―→TiCl4Ti 反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。 训练4　铁、铜及其化合物的应用 一、铁、铜及其化合物的性质 1．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是 (　　)