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第二单元 研究物质的实验方法 考点五：离子的检验 一、小结：1、常见物质（离子）的检验 物质（离子） 方法及现象 OH- CO32－ SO32－ SO42－ Cl－ Br- I- NO2- NO3- NH4+ Cu2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ AlO2- Na+ K+ I2 蛋白质 2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。 二、重点讨论： 案例1：硫酸根离子的检验 问题1、在三支试管里分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后在滴入BaCl2溶液。观察现象。:再加入少量稀盐酸，振荡，继续观察现象。并写出相关的化学方程。 问题2、在两支试管中分别加入少量Na2SO3溶液、Na2SO4溶液，在滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象，再滴加稀硝酸，观察是否有变化。 问题3、在两支试管中分别加入少量AgNO3溶液、Na2SO4溶液，滴加BaCl2溶液，观察现象，再滴加稀盐酸，观察是否有变化。并写出相关的化学方程。 [归纳总结] 综上所述，为了避免CO32－、Ag＋、SO32－的干扰，检验溶液中是否含有SO42－最佳方案是：（ ）先加入（ ） 酸化，没有变化，再加入 （ ） 溶液，如有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42－ 。 练习1、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。甲的实验为 (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为 (2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为 若丙方案合理，则回答： (3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。 案例2：碳酸离子和亚硫酸离子的检验 ⑴向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO32-？ ⑵向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中 一定存在CO 32- ？ 案例3 ：向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？ 案例4：⑴焰色反应是物理变化还化学反应？ ⑵焰色反应是单质、化合物、离子、原子的性质？ ⑶物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有 　A、钾原子　　B、钾离子　　C、钾元素　　D、钾的化合物 ⑷做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？ 案例5：离子检验的常用方法 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 　　A.NH4+—气体法 B.OH——显色法 C.Cl——沉淀法 D.Fe3+—气体法 综合练习 1. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下： 实验步骤 实验现象 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸 中部 试纸变为红色 (2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红 棕色 (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。 (2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) ____________________________________________