第18讲水的电离和溶液的酸碱性.docVIP

第18讲 水的电离和溶液的酸碱性 1.室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 （ ） ①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-3 mol·L-1 ④1.0×10-11 mol·L-1 A.③ B.④ C.①③ D.③④ 答案 D 2.(2008·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 ( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 答案 A 3.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，则此时c（OH-）= ；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=5×10-6 mol·L-1，则此时c（OH-）= 。 答案 2×10-7 mol·L-1 8×10-9 mol·L-1 4.（2008·宁波调研）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。下列表述正确的是( ) A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1 B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0 C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0 D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为： AG=2(7-pH) 答案 D 5.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( ) A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4 答案 D 6.(2008·全国理综Ⅱ,9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ） A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 答案 C 7.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为 （ ） A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算 答案 C 8.(2008·全国理综Ⅱ,7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 （ ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 答案 D 9.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 ( ) A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 答案 C 10.（2008·兰州质检）某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2～3次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至