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2015届高中化学知识点整理 1.物质的微观世界 1.1原子结构（Atomic Structure） 1.1.1原子核（atomic nucleus）A 1.1.1.1同位素（isotope） 1.1.1.1.1概念 具有相同质子数不同中子数的原子叫做互称为同位素 1.1.1.2四种相对原子质量（Relative Atomic Mass）的概念 1.1.1.2.1概念： 原子的相对原子质量：以12C的质量的1/12作为基准，将任何一个原子的真实质量与12C质量的1/12的比值，叫做原子的相对原子质量。有多位小数 原子的近似相对原子质量：原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数，加起来所得的数值，叫做原子的近似相对原子质量，又叫做质量数。是整数 元素的相对原子质量：该元素各种同位素的相对原子质量与其丰度计算所得的平均值，叫做元素的相对原子质量。有多位小数 元素的近似相对原子质量：按该元素各种同位素的质量数和其丰度计算所得的平均值，叫做元素的近似相对原子质量。有多位小数 1.1.2核外电子排布规律B a.各电子层最多可容纳的电子数为2n2个 b.最外层电子数不超过8个（K层为最外层时则不超过2个）。当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构 c.次外层电子数不超过18，倒数第三层不超过32 1.1.3原子核外电子运动状态B 1.1.3.1电子云（Electronic Cloud） 1.1.3.1.1概念 为了直观，把电子在原子核外某处出现的机会多少的状况用不同密集程度的小点来表示，就好像电子在原子周围形成了云雾，故称电子云。 1.1.3.1.2 s、p电子云 s电子云 p电子云 形状 球形 纺锤形 伸展方向（轨道）个数 1个 3个 1.1.3.2描述电子的运动状态 1.1.3.2.1电子层（electronic shell） 电子层序数越大，电子能量越高，离原子核越远。 1.1.3.2.2电子亚层（Electronic Subshell） 同一电子层下又可分为一个或几个亚层，依次用s、p、d、f等符号表示。同一电子层中处于不同电子亚层的电子的能量按s、p、d、f的顺序依次递增，同一电子层且电子亚层相同的电子能量相同。 原子核外的电子能量由所处的电子层和电子亚层共同决定 1.1.3.2.3电子云的伸展方向（轨道）（Electronic Orbital） 1.1.3.2.4电子自旋（spin state） 电子有两种不同方向的自旋状态，通常用“↑”和“↓”表示 1.1.4原子核外电子排布的表示方法B 1.1.4.1电子式（electronic formula） 1.1.4.1.1含义：元素的化学性质主要由原子的最外层点决定，我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子 1.1.4.2核外电子排布式 ELEMENT SYMBOL 核外电子排布式 Hydrogen H 1s1 Helium He 1s2 Lithium Li 1s22s1 Beryllium Be 1s22s2 Boron B 1s22s22p1 Carbon C 1s22s22p2 Nitrogen N 1s22s22p3 Oxygen O 1s22s22p4 Fluorine F 1s22s22p5 Neon Ne 1s22s22p6 Sodium Na 1s22s22p63s1 Magnesium Mg 1s22s22p63s2 Aluminum Al 1s22s22p63s23p1 Silicon Si 1s22s22p63s23p2 Phosphorus P 1s22s22p63s23p3 Sulphur S 1s22s22p63s23p4 Chlorine Cl 1s22s22p63s23p5 Argon Ar 1s22s22p63s23p6 1.1.4.3轨道表示式 1.1.5离子（Ions）B 1.2探究物质的结构 1.2.1化学键（Chemical Bond） 物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键 1.2.1.1离子键(Ionic Bond) B 1.2.1.1.1概念 阴、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键称为离子键。这也是离子键的本质。 1.2.1.1.2代表物质 由活泼的金属元素（或铵根）与较活泼的非金属元素形成的化合物一般为离子化合物，如：CaCl2、NaF、Al2O3等。但AlCl3、BeCl2等物质为共价化合物。 1.2.1.2.3用电子式表示离子键形成的过程 1.2.1.2共价键(Covalent bond)B 1.2.1.2.1概念 原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。 1.2.1.2.2代表物质 如酸（HCl、CH3CO