2014年化学反应速率化学平衡高考题汇编.docVIP

2014年化学反应速率化学平衡高考题汇编 【重庆2014】⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( ) A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 BT2下，在0 t1时间内，c(Y)＝mol·L－1·min－1 CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 DM点时再加入一定量X平衡后X的转化率减小 9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有关反应的说法正确的是( ) 反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂 C反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10.2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是a [北京2014]12．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50% 31.（1）4△H1+△H2+2△H3； （2）a）、放热反应的lgK随温度升高而下降； b）、放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大； （3）99% （4）CO2 （5）CaS+2O2 CaSO4， 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2) 24（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。 ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。 ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。 28．(15分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率(AX5)＝ 。 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、 c 。 ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：αa为 、αc为 。28．（1）据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)，然后确定其反应热ΔH=－123．8KJ·mol－1，综上便可写出完整的热化学方程式。 （2）① 解：开始时no = 0．4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa， 则n为： AX3(g) ＋ X2(g) AX5(g) 起始时no/mol： 0．20 0．20 0 平衡时n/mol:： 0．20 －x 0．20 －x x (0．20-x)＋(0．20