高考化学一轮复习测试题(物质的量氧化还原离子反应金属及化合物).docVIP

化学一轮复习阶段检测 （范围：物质的量、离子反应、氧化还原、金属及化合物） 说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用书写黑色字迹的钢笔或签字笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 卷Ⅰ(选择题 共50分) 选择题均为单选，1～10题每题2分，11～20题每题3分。 1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合物含有氧原子的数目为2NA B. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C. 含有溶质0.4mol的浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 1mol SiO2含有的共价键数目为2NA 2． 3. 若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 钠元素的原子是 B. mg该钠原子的物质的量是 C. 该钠原子mg中所含的质子mol D. 该钠原子的摩尔质量是aNA g 通入足量CO2，所含离子仍能大量共存的是 ．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ B．Na+ 、CH3COO- 、、HCO3- C．+ 、ClO- 、SO42-、Cl- ．K+ 、Al、Cl- 、- 5.下列做法中用到物质氧化性的是 A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.“84”消毒液消毒 D.SO2漂白纸浆 6.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是 ．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol ．甲、乙、丙都属于氧化还原反应 ．甲反应的离子方程式为：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1＝w2＝w3 ．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是 A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B．C．电解熔融的 D．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ．下列除杂质的操作中不正确的是 A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 ．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜 C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 等物质的量的和所含电子数相等18 g D2O中含有的质子数目为10NA将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. MO2+ C．M3+ . M2+ 13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生NO标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 14．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取： Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂 C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e- A. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H++SO42 －+Ba2++2OH－ BaSO4↓+2H2O B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 16．AlO2－、OH－、CO32－AlO2－、OH－、CO32－ FeBr