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高三年级复习质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-l C- 12 N-14 O-16 Na -23 A1- 27 S -32 Cl -35.5 K-39 Fe- 56 Cu-64 Zn -65 Ag -108 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．运用电化学原理可以进行金属防护 B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药 C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放 D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 2．下列说法正确的是 A．在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－) B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．煤的气化和液化均属于化学变化 D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱 3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、Br—、SiO32— B． H+、Fe2+、SO42—、Cl2 C．K+、Ba2+、Cl—、NO3— D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3— 4．下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF HCl HBr HI B．微粒的半径：Cl－ Na+ Mg2+ Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 5．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA 之间 B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl—数目大于3NA 6．下列离子方程式正确的是 A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑ C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2↑ D．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3－ ＋H＋ CO2↑＋H2O 7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强 C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 8．下列说法正确的是 A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应 B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其热化学方程式为 CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol D．分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称 9．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10．用下列装置能达到有关实验目的是 ① ② ③ ④ A．用①量取15.00 mL NaOH溶液 B．用②制备并收集少量NO2气体 C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液 D．用④进行Fe2+的检验 11．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是 甲 乙 丙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 B Cu CuO CuSO4 CuCl2 C S SO2 SO3 H2SO4 D NH3 NO NO2 HNO3 12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是 A．该反应的△H＜0 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态 D．c点表示