高中化学必修一(鲁科版)第2章第3节氧化剂和还原剂(第3课时).docVIP

第2章 元素与物质世界 第节 【】【】知识与技能： 过程与方法： 1．通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。 2．通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 情感态度与价值观：【教材分析】 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。这一课时通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）知识框架 1、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物 反应物性质 实质 元素(判断依据) 反应过程 还原剂 → 还原性 → 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 氧化剂 → 氧化性 → 得e- → 化合价降低 → 还原反应 2、铁及其化合物的相互转化关系 （三）新教材的主要特点： 1．新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点。 2．重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性。 3．重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。 【】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。【教学重难点】 2．使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）方法上重点、难点 “铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。 【教学过程】 展示冶炼钢铁、铁的腐蚀、铁矿石、金属铁、氧化铁等图片，指出这些过程中铁元素发生了什么变化？ 【提问】写出常见铁的化合物的化学式，标出铁的化合价。从元素化合价预测哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？ 【新课】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。 【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 【点评】利用课本“氧化还原反应的广泛存在”中的图片及展示的图片，加深对氧化还原反应原理的理解，同时引出本节课的探究主题。 【实验前准备】 1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ 【点评】教师可先展示FeCl3、FeCl2、KSCN溶液的颜色特征，然后让学生自己做FeCl3、FeCl2与KSCN溶液反应实验。 【活动?探究】 1、提出预测与假设（金属铁—还原性、氯化亚铁—氧化性和还原性、氯化铁—氧化性） 2、设计实验方案：可能的方案有 物质 金属铁 氯化亚铁 氯化铁 预测的性质 还原性 氧化性、还原性 氧化性 实验验证 铁+硫酸、铁+硝酸、铁+氯水 氯化亚铁+Zn、氯化亚铁+硝酸、氯化亚铁+氯水 氯化铁+Cu、氯化铁+Fe、氯化铁+KI 再加入KSCN溶液 再加入KSCN溶液 师生讨论实验方案，对不同的实验方案给予指导和评价 3、实验过程（要求仔细观察、认真记录实验现象） 4、实验结论（交流、讨论） 5、归纳整理（写出反应的化学方程式，用图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系） 【点评】此实验探究活动是以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应原理，研究物质的氧化性和还原性，培养学生的实验设计能力，探究能力，归纳总结能力。 【质疑】 1、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成是Fe2+还是Fe3+？ 2、Fe3+有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe2+还是Fe？ 【点评】通过上述问题的讨论，使学生理解反应物的用量不同、强弱不同，产物可能不同。 【拓展实验】 氢氧化亚铁的形成与氧化：取3mLFeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。 【点评】通过对特殊物质氢氧化亚铁的制备