高三化学总复习水溶液中的离子平衡.docVIP

2014~2015高三化学总复习（九） 水溶液中的离子平衡 【聚焦高考 专题目标】 了解电解质的概念。了解强、弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离，水的离子积常数。 了解溶液PH的定义。了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。 了解盐类水解的原理、影像盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 【定量实验】中和滴定 【知识清单】 弱电解质的电离平衡 【练习】 1、弱电解质的电离平衡：以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0为例：改变条件 平衡移动方向 n(H) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 导电能力 Ka c(OH-) 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加入 NaOH(s) 加入CH3COONa 加入镁粉 升高温度 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是 A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．水 E．加热3、醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足： B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c（H+） c（H—） c（H） c（）外界条件对水的电离平衡的影响 水的电离程度Kw 溶液中C(OH-)的变化 水电离出的C(OH--) 酸 碱 可水解的盐 Na2CO3 NH4Cl 温度 升温 降温 其他：如加入Na 1．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是() ①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 ①④ B．①② C．②③ D．③④ c (H+)、c (OH –)的关系： 酸性溶液：c (H+) c (OH –)；c (H+) 1×10-7mol/L，PH 7,c (H+)越大，酸性越 中性溶液：c (H+) c (OH –) 1×10-7mol/L,PH 7. 碱性溶液：c (H+) c (OH –)；c (H+) 1×10-7mol/L，PH 7,c (OH –)越大，碱性越 3、c(H+)和pH的关系： 若为碱性溶液：则PH= 4、溶液的酸碱度及pH的测定方法： ⑴酸碱指示剂法：只能测出酸碱性，不能准确测定pH。 常用指示剂的变色范围 指示剂 变色范围 颜 色 酸色 中间色 碱色 甲基橙 3.1-4.4 红 橙 黄 石 蕊 5.0-8.0 红 紫 蓝 酚 酞 8.2-10.0 无 粉红 红 pH试纸使用时不能 ，否则待测液因被稀释而产生误差。广泛pH试纸其数值为整数。 A、 25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( ) B、25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍4℃时，纯水的pH＝7 ( ) D、 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存 () 4、下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性