汕头市金山中学2011～2012学年高二上学期期中考试(化学理).docVIP

汕头市金山中学2011～2012学年高二上学期期中考试 理科化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 S 32 I 127 一、单选题（，，.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是 A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 ．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合物的密度改变 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变 ．已知溶液中存在Cr2O72- ＋ H2O2CrO42- ＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是 A．黄色加深 B．橙色加深 C．颜色不变 D．颜色褪去 (g)+ O2(g) 2SO3(g) (H 0在一定温度下其平衡数为K，下列说 法正确的是 A．增大SO2的转化率K值一定增大 B．减小压强K值减小 C．K值越大SO2转化率越大 D．升高温度K值增大 6．在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4 △H0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中不会改变的是A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④ ．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= 38.6kJ·mol-1 C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO－＋H2O ?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量：23.15kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 C．容器①、②中反应的平衡常数相等 D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ 10．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是 A．混合气的平均相对分子质量不再改变 B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2 C．容器内密度不随时间变化而变化 D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗 11．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 12.如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气， 且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化） A．B．N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动 C．．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－ 9.48 kJ·mol-1 (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A恒温恒容下，增大压强