湖南省株洲十八中高二上学期期末化学试卷（理科）Word版含解析.docVIP

2015-2016学年湖南省株洲十八中高二（上）期末化学试卷（理科） 　 一．选择题 1．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJmol﹣1 ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1 ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJmol﹣1 ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1． A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求 2．如图装置中能构成原电池产生电流的是（　　） A． B． C． D． 3．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 4．已知反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　） A．v（CO）=1.5 molL﹣1min﹣1 B．v（NO2）=0.7 molL﹣1min﹣1 C．v（N2）=0.4 molL﹣1min﹣1 D．v（CO2）=1.1 molL﹣1min﹣1 5．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　） A．体系的压强不再发生变化 B．v正（CO）=v逆（H2O） C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1mol H﹣H键断裂的同时2mol H﹣O键断裂 6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O?NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　） ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体． A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 7．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+ C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣ D．Na+、NO3﹣、ClO﹣、I﹣ 8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（　　） A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2） C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3） 9．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　） A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑ C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑ 10．根据图，下列判断中正确的是（　　） A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2 D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2 11．某反应的△H=+100kJmol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　） A．正反应活化能不小于100kJmol﹣1 B．正反应活化能小于100kJmol﹣1 C．逆反应活化能一定小于100kJmol﹣1 D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol﹣1 12．下列溶液一定显酸性的是（　　） A．pH＜7的溶液 B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液 C．c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1 D．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 13．如图为直流电源电解稀Na2SO4