高中化学人教版选修四第二章第三节第3课时 化学平衡的图象.pptxVIP

第3课时 化学平衡的图象VVV(正)V(正)V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(逆)t1t1tt00①增大反应物浓度②减小生成物浓度浓度引起平衡移动的相关图象VVV(逆)V(正)V(逆)t1t1tt00V(正)V(正)V(正)V(逆)V(逆)③增大生成物浓度④减小反应物浓度VVV(逆)V(正)V(正)V(正)V(逆)V(逆)00tt温度引起平衡移动的相关图象对于反应 m A + n B p C + q D ?H⑴当 ?H 0 时：V(正)V(逆)① 升高温度② 降低温度VVV(正)V(正)V(逆)V(逆)V(逆)00ttV(正)⑵当 ?H ＞0 时：V(正)V(逆)③ 升高温度④ 降低温度VVV(正)V(正)V(正)V(逆)V(逆)V(逆)V(逆)V(正)00tt压强引起平衡移动的相关图象对于反应mA(g) + nB (g)pC (g) + qD (g) ⑴当 m + n ＞ p + q时：①增大压强②减小压强VVV(逆)V(正)V(正)V(正)V(逆)V(逆)V(正)00ttV(逆)⑵当 m + n ＜ p + q 时：③增大压强④减小压强思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后， 只改变压强，对化学平衡有无影响？4.推论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后， 只改变压强，对化学平衡无影响。 解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。5、看是否需要辅助线。 一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。 (A) (B) (C)二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象先拐先平衡→V大→T高→P大例2、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）B(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体 或液体C“定一议二”3：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。 A、P1P2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P1P2，n3 AP1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是A。三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象例3、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H0中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）B注意：纵坐标表示反应物A的百分含量！！！ 例4：如可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g) △H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b___c+d；(2) △H ___0。 看任一曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即△H0。再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d) T1Y的体积分数T2压强例5：可逆反应:aX(s) + bY(g)cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。2