高中化学第三章 第一讲 钠及其化合物.pptxVIP

1、写出一小块金属钠露置在空气中所有化学反应方程式2、写出少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应离子方程式3、写出大量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应离子方程式考点一　钠与水、醇、酸、盐反应的规律1.钠与含—OH物质反应的剧烈程度当Na与含有—OH的物质发生反应时,反应的剧烈程度取决于—OH上氢原子的活泼性,即—OH上氢原子电离的难易,越容易电离的反应越剧烈。例如,将钠加入下列物质中:①水;②乙醇;③醋酸,反应的剧烈程度为③①②。2.钠跟酸反应时,酸的量对反应的影响(1)若酸过量,则只考虑钠与酸的反应。(2)若钠过量,则过量的钠还要与水反应。不论哪种情况,都是钠先与酸反应。如将等量Na、Mg、Al投入一定量酸中,不存在Na过量的问题。3.钠与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应。(1)投入不饱和NaCl溶液中(2)投入饱和NaCl溶液中(3)投入NH4Cl溶液中(4)投入CuSO4溶液中(5)投入FeCl3溶液中有H2放出,依据Na的质量及NaCl溶液的不饱和程度判断是否有NaCl晶体析出。有H2放出,还有NaCl晶体析出(温度不变)。有H2和NH3逸出。有H2放出和蓝色沉淀生成。2Na+2H2O+CuSO4? Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑有H2放出和红褐色沉淀生成。6Na+6H2O+2FeCl3? 2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑典例1　将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是?(　????)C A.稀盐酸　　 B.Ba(OH)2稀溶液 C.MgCl2溶液　　D.CuSO4溶液1-1?下列实验中包括三种基本反应类型的是?(　????)A.将钠投入水中B.将钠与硫黄粉末混合研磨C.将钠投入氯化铁溶液中,先产生红褐色絮状沉淀,后产生少量红色沉淀D.将钠投入足量碳酸氢钙溶液中C考点二　过氧化钠的强氧化性及计算?1.过氧化钠的强氧化性(1)从化合价的角度分析?Na2O2既有氧化性又有还原性,但主要表现氧化性。(2)强氧化性的具体表现?2.Na2O2与H2O、CO2反应的四个重要关系反应方程式:2Na2O2+2H2O? 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2? 2Na2CO3+O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,与足量的Na2O2反应时,消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1,即气体减小的体积等于生成的O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看作发生反应:Na2O2+CO? Na2CO3、Na2O2+H2? 2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。(4)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2、H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,转移的电子均为2 mol。?典例2?下列说法正确的是?(　????)A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也完全相同B.2Na2O2+2H2O? 4NaOH+O2↑,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O? 2Na++2OH-+O2↑D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原D2-1　在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是?(　????)A.2Na2O2+2CO2? 2Na2CO3+O2B.Na2O2+MnO2 Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4? 2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2Mn? +16H+? 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O?2-2?200 ℃时,20g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加12g,则原混合气体的平均相对分子质量为?(　????)A.10　B.20　C.30　D.40BD2-3将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是(　)①H2 ②CO ③H2和CO的混合气体　 ④甲醛(HCHO) 　⑤乙二醇(CH2OH－CH2OH)蒸气A．只有① B．只有①②C．只有①②③ D．①②③④⑤D考点三　Na2CO3、NaHCO3的性质1.与足量盐酸反应的比较(1)生成CO2速率:NaHCO3快。(2