高中化学必修1专题一.pptVIP

4、9 专题1 复习 灌南中学 嵇友路 必修1专题1 复习（2） 知识网络四 物质的分离和提纯方法 结晶 过滤 萃取 分液 蒸馏 常用方法 1、萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来 碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4可以把碘从碘水中萃取出来（苯如何？） 萃取剂满足的条件： 1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、与被萃取的物质不反应 如， CCl4不与I2反应 3、溶解被萃取的物质的能力大于原溶剂 如，CCl4（I2）＞H2O （I2） 2、分液 实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台 分液操作要点： 检漏 装液 振荡 静置 分液 （打开上口玻璃塞，慢慢旋转旋塞，使下层液体经下口放出，上层液体从上口倒出） 长颈漏斗 分液漏斗 分液漏斗 普通漏斗 用于过滤 温度计水银球处于支管口处 溶液体积不超过烧瓶体积2/3，也不能少于1/3，且不可蒸干 投放沸石或瓷片 水，下入上出 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 　　应弃去 ３、全程严格控制好温度 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶 冷凝管 3.蒸馏：将液体物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程 实验仪器： 实例 物质性质差异 分离方法 除去氯化钠溶液中的泥沙 溶解度随温度 变化的差异 蒸馏 用四氯化碳提取水中的溴 单质 在不同溶剂中 溶解度的差异 过滤 分离乙酸（沸点118℃） 与乙酸乙酯（沸点77.1℃） 沸点的差异 分液 分离汽油和水 互不相溶 萃取 从含有少量氯化钠的硝 酸钾溶液中提取硝酸钾 在水中溶 解度的差异 结晶 例4.根据分离实例用直线连接分离的依据及分离的方法 16、4、8、9、15 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl） 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） 4.准确配制一定物质的量浓度溶液 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度 1.容量瓶的常用规格 　50mL. 100mL. 250mL. 500ml. 1000mL ２、步骤及所用仪器 ① 计算 ②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量） ③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温. ④ 转移 用玻棒引流，避免液体洒在瓶外 ⑤ 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中 。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相平） 250mL 加水加少了 加水加多了 ⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀 ⑧装瓶贴好标签 3 误差分析 Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） Ｖ（aq） 根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差． 待检测的物质 检验方法、现象 碳酸盐 铵盐 硫酸盐 Cl- 加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体 与强碱溶液加热，产生刺激性气味的气体，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 先加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 加入稀硝酸酸化AgNO3溶液反应，生成白色沉淀 知识网络四 常见物质的检验 焰色反应：