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高中化学必修一1-3章精品测试 第I卷（选择题） 1.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　） A．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子 B．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NA C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=﹣QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA D．标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg·L﹣1，则该物质相对分子质量为：g 2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子 B．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NA C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+ N2（g）2N H3 （g）；△H= - QkJ/mol, 当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA D．标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg?L-1，则该物质相对分子质量为： 3.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。 下列说法正确的是（?? ）? A．起始滤液常温下pH?=?7 B．试剂Ⅰ为?Ba(NO3)2溶液 C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去?CO32－ 4.标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 ①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（　　） A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确 5.用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（　　） A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定 6.已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol C．b～c间反应：I2仅是氧化产物 D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全 7.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（　　） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水． A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④ 8.a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　） ①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④[Vc﹣]mol． A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 9. 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程． 下列叙述中错误的是（　　） A．n=0.02 B．V=2240 C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89% D．m=3.2 10.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ） A．粉末中一定有Na2O，Na