高中化学人教版选修四第二章第三节第1课时 化学平衡状态.pptx

第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态1.了解化学平衡的建立、化学平衡的特征。2.能判断一个可逆反应是否达到平衡状态。3.理解外界条件对化学平衡的影响。内因：反应物的结构和性质（决定因素）影响化学反应速率的因素外因：温度、压强、浓度、催化剂，原电池加快化学反应速率。一、可逆反应与不可逆反应阅读与思考1.什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意： 可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物2.什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！溶解与结晶仍在进行，只是二者的速率相等，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，这种溶质在溶液中形成饱和溶液时的状态，称溶解平衡。固体溶质 溶液中的溶质速率时间二、化学平衡状态1.概念 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意υ正研究对象：可逆反应微观实质：正反应速率=逆反应速率宏观特征：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态υ逆2.化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)等：正反应速率=逆反应速率(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。3.可逆反应到达平衡状态的标志：（1）速率： υ正=υ逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）（2）各组分的浓度保持不变。注意： 对于不同类型的可逆反应，若某一物理量在平衡建立的过程中发生变化，则该物理量可以作为可逆反应已达到平衡的标志，否则，不可以。归纳总结1.直接判断法(1)正反应速率＝逆反应速率＞0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各组分的浓度保持不变。2．间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。3．以反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例来说明混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定 平衡②各气体的体积或体积分数一定平衡③总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡 正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即υ(正)＝υ(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了p mol C，即υ(正)＝υ(逆) 平衡③υ(A)∶υ(B) ∶ υ(C) ∶ υ(D)＝m ∶ n ∶ p ∶ q，υ(正)不一定等于υ(逆)(平衡与否该式都成立) 不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D，均指υ(逆) 不一定平衡压强①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 平衡②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量①一定，当m＋n≠p＋q时( ＝)平衡②一定，但m＋n＝p＋q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) 平衡 气体的密度(ρ)密度一定(ρ＝) 不一定平衡颜色反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变 平衡【例】　下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（） ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成 HI%＝I2%④反应速率ν(H2)＝ν(I2)＝ ν(HI)时⑤c(HI) ∶ c(H2) ∶ c(I2)＝2 ∶ 1 ∶ 1时⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是（）②⑥⑨⑥⑦⑧⑨⑩ 1、(2009·济南质检题) 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 (　) A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量BC2、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成.