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2008高考化学复习 反应原理专题训练 1．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示： ⑴Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－) （填“＞”、“=”、“＜”）；原因是（用离子方程式解释）： 。 ⑵向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。 ⑶向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清，说明沉淀物的性质与 的性质相似。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为： 。 2．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。 ⑴ 若t1 = 15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。 ⑵ 若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆) （填“＞”、“=”、“＜”）。 ⑶ t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。 ⑷ t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式： 。 3.[I] 大多数的化学反应都是可逆反应。 现有如下可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）（⊿H＜0） （1）若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L。则2秒时B的浓度为 mol/L。 （2）若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n（A）+n（B）=n（C），则气体A的转化率为 。 （3）如右图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol。若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示。试回答： ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使A的体 积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是 （只填一种即可）。 ⅱ：若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为 。 [II] 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)] （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。 ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： 。 ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh2×10－4，当溶液中c(HCO3-)︰CO32-)2︰__ _。 4．已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依