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2008高考化学复习 非选择题专练 第1题（13分） 在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。 实验步骤如下： 步骤1：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。 步骤2：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1 步骤3：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解， 步骤4：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。 试回答下列问题： （1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、 。 （2）步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是 （3）本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。 （4）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 （5）请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。 （6）国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________ 级品标准。 （7）测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是 _______________________________________________ 第2题（12分） 在学习 种重要的金属化合物时，同学上台演示以下两个实验： （1）提出问题 教师引导：实验一CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？ （2）假设与猜想 ①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有__________生成。 （3）设计并进行实验，观察、解释和结论 请你帮助他们完成下表： 实 验 步 骤 实验现象 原因和结论 Ⅰ 用小矿泉水瓶收集满CO2,再向瓶中加 入不同量浅黄色的Na2O2；振荡后用燃着的木条伸向瓶中 第①小组放入少量的Na2O2 木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色， __________________________________ _________________ _ 第②小组放入的Na2O2稍多一些 木条复燃，部分固体变为白色 Na2O2过量（或CO2不足），瓶中CO2少O2多；Na2O2部分发生反应 Ⅱ 两小组均用手触摸瓶的底部 瓶底发热 __________________________ _ Ⅲ 两小组都各取少量白色固体于试管中，滴入稀盐酸并__________________ ，将产生的________ 。 有气泡放出，__________ 有CO32-存在，说