2008高考化学复习基础科提高班练习二（专题七-专题十二）.docVIP

2008高考化学基础科提高班练习（专题专题）．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 ．下列各组的三种元素，属于同一周期的是 A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br ．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为 A. H2XO3 B.H2XO4 C.HXO3 D.HXO4 4．若发现114号新元素X，它的最外层有四个电子，则下列有关它的叙述中，正确的是 A.有稳定的气态氢化物XH4 B. X 的最高正价氧化物是XO2 C. X应为非金属元素 D. X的氧化物是酸性氧化物 ．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 . 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素 A．一定是金属元素 B．一定是过渡元素 C．可能是金属元素也可能不是金属元素 D．一定是ⅡA族元素 ．锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 ．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是 A．稳定性：HCl＜HBr B．非金属性：Cl＞Br C．酸性：HClO4＞HBrO4 D．氧化性：Cl2＞Br2 ．下列物质的性质比较，正确的是 A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S .目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se A．点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 B．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色 C．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出 D．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 13．有关氧化还原反应的叙述正确的是 A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 14．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用纯碱、石灰石和石英制普通玻璃 C．用石油炼制过程脱硫得到的硫磺制造硫酸 D．用金属钠从TiCl4中提炼金属钛 15．下列试剂能使品红溶液褪色，但是褪色过程不是氧化还原反应的是（ ） ①活性炭 ②Cl2 ③SO2 ④Ca（ClO）2 ⑤O3 A．锌是负极，锌片上发生氧化反应 B．铜是正极，铜不易失去电子 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 19．已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：1/2O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断，锌片是 A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化 20.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA2()+yB2(g) 2C(g)，后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·)　 V(B2)=1.2 mol／(L·) , V(C)= 0.8mol／(L·) 则该x和y的值分别为 A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和32 C(g)达到了平衡状态的是 A．B．C．D．．