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2008 潮阳一中化学考前模拟训练2008.5.28 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 F：19 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Xe：131 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是： A..Na B. Fe C. Si D. Cu 2．下列各种试剂中：①浓溴水 ②食盐溶液 ③浓H2SO4 ④Na2SO3溶液 ⑤石灰水 ⑥氢硫酸 ⑦Na2SO4溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是： A．①③④ B．④⑤⑥ C．②④⑦ D．只有①③ 3．含氢氧化钠10.00克的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.35kJ的热量，表示该中和反应的热化学方程式是： A．Na OH（ag）+HCl（ag）＝Na Cl（ag）+ H2O（l） △H＝—14.35kJ/mol B．Na OH（ag）+HCl（ag）＝Na Cl（ag）+ H2O（l） △H＝—28.70 kJ/mol C．Na OH + HCl＝Na Cl + H2O △H＝—57.40kJ/mol D．Na OH（ag）+HCl（ag）＝Na Cl（ag）+ H2O（l） △H＝—57.40kJ/mol 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是 A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NA C12 B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）NA对共用电子对 C、标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为NA D、1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2NA 5..Ａ、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可以形成化合物AB，由此可得出的正确判断是： A. A、B可能在同一周期 B. AB肯定是离子化合物 C. A肯定是金属元素 D. A可能是ⅠA元素，也可能是ⅡA元素 6.已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似（如右图），则C4Si4H8的二氯化物的同分异构体数目为 A.3 B.4 C.5 D.6 7.调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性 B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小 C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物 8.下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③ 9．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，为了提高SO3的利用率，用稀硫酸将SO3转化为H2SO4， C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分） 10．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生157周年。用勒沙特列原理可以解释生活中很多常见现象，如：打开冰冻啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫，这跟下列有关的因素是： A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 1．下列说法正确的是 A．由同种元素组成的物质一定是单质 B．有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应 C．同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎相同 D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素 12．能正确表示下列反应的离子方程式是: A．向氯化铝溶液中加入过量氨水　Al3＋+ 4NH3·H2O＝Al O2－