2008高考化学复习 反应与能量 ppt.pptVIP

复习课 第二章 化学反应与能量 一.化学能与热能 二.化学能与电能 三.化学反应速率与限度 1、化学键的断裂要吸收能量； 化学键的形成要放出能量。 2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 3、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 4、常见的吸热反应： （化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应） （1）晶体Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 ?8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O （2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 一、化学能与热能 1、下列说法中正确的是 （ ） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同. D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量. 2、下列变化中属于吸热反应的是（ ） （1）液态水汽化 （2）高温锻烧石灰石 （3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2 （5）生石灰与水反应生成熟石灰 3、拆开1molH-H键、 1molN N键分别需要吸收的能量为436KJ, 946KJ，形成 1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需 热量 KJ 。（不考虑可逆反应） 答案：放出、92KJ 解释：N2+3H2 2NH3 生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量, 拆开1molN N键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为2346KJ-2254KJ=92KJ  电极反应式: 铜.锌.稀H2SO4组成的原电池负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应） 正极(Cu): 2H++2e- = H2 ↑ （还原反应） 注: 得失电子相等, 总反应式: 两式相加 2H++ Zn= H2↑ + Zn2+ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 8 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 9 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A 加热 B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用锌片，改用锌粉 * * 一、化学能与热能 A、C （2） （4） 放出 92 定义:将化学能转化为电能的装置 构成条件：两极一液一连线 判断：正负极和电子流向 工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应） 应用 分析常见、简单电池工作原理。 比较金属活动性强弱。 加快化学反应速率 判断溶液pH变化。 原电池 （从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断） 设计简单电池。 Zn Cu Zn Cu A B C D E F 1.下列哪些装置能构成原电池？ G 水果 C.D.G 3、 已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH――2e－= ZnO + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e－ = 2OH－ 据此判断：锌片是( ) A． 负极，并被氧化 B． 负极，并被还原 C． 正极，并被氧化 D． 正极，并被还原 A 4 、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极 电极反应式是：负极____________ 正极_____________ 总反应式是___________________________ 正 负 Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 或Fe+2H+= Fe2+ +H2 ↑ 例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成