铁铜及其化合物的应用教案.docVIP

化学探究性实验教学案例 ——《铁、铜及其化合物的应用》 一、教学目标： 1、知识与技能目标： （1）使学生掌握铁离子的检验方法 （2）使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变 2、过程与方法： （1）在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和能力。 （2）通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。 （3）通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。 3、情感态度目标 （1）通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。 （2）从铁铜在国民经济发展中举足轻重的作用引入，以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。 二、重点与难点： 重点：铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验 难点：二价铁和三价铁的相互转化 三、设计思想： 以学生熟悉的铁铜及其化合物在生产生活中的应用事例为背景，以探究式实验为主线，通过精心设计情景问题，引发学生思考，进而产生探究的欲望，引导学生主动参与教学过程，激发学生的探究热情，让学生在“发现问题→提出问题→解决问题→归纳、提炼方法→再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。 本节课主要学习的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可从以下几个方面着手：（1）引导学生从生活常识中发现铁、铜及其化合物性质上的差异。（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。（3）把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。从而强化学生自主参与实验探究的意识。激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。 ▲教学过程（第3课时） 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 设计探究实验 构建问题： 自主探究实验产生科学 问题： 观察、发现问题： 分析 问题： 三 Fe2+与 Fe3+的区别 引导学生进行实验探究 铁既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。思考Fe2+与 Fe3+有何区别？如何用实验方法加以鉴别？学生进行一系列分组探究实验： 培养学生分析问题的能力 学生探究实验一： 引导学生分析实验一得：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。 观察FeCl3溶液 和FeCl2溶液的颜色。 培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。 学生探究实验二： 引导学生分析实验二得：Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，Fe2+遇KSCN溶液不显血红色。我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。 0.1mol/LFeCl3溶液中加KSCN溶液。 教师指导下书写离子方程式： Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)3 学生探究实验三： 分析实验三得：溶液里立即生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀。 在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。 教师指导下书写离子方程式：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 学生探究实验四： 分析实验四得：挤入 NaOH溶液后，开始时析出一种白色的絮状沉淀，这是氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为白色的Fe(OH)2（为+2价铁）被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3（为+3价铁）。 在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。 教师指导下书写离子方式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 解决 问题： 小结： Fe2+与 Fe3+的鉴别方法： 引导学生根据实验现象讨论得出Fe2+与 Fe3+的鉴别方法。 Fe2+ Fe3+ 观察溶液颜色 浅绿色 棕黄色 与KSCN反应 无明显 现象 血红色溶液 与NaOH反应 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 学生根据实验现象讨论分析得： 对知识做归纳， 总结规律。 提出新问题 四、Fe2+与 Fe3+相互转化 根据实验室提供的试剂引导学生思考Fe2+与 Fe3+相互转化需要的试剂。 1、 思考Fe2+→Fe3+化合价升高，需加入氧化剂。 2、 思考Fe3+→Fe2+化合价降低，需加入还原剂。 培养学生分析问题的能力 再探究产生新问题 学生探究实验五 引导学生进行实验探究。强化学生自主参与实验探究的意识。 转换类型 实验方案 实验现象 Fe2+→Fe3+ 加入新制氯水 溶液