成才之路2011年高中化学 第2章第2节 影响化学反应速率的因素教案 新人教版选修4.docVIP

第二章 第二节影象化学反应速率的因素 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0。若用超声波，则在室温下2.5h，产率可达96%。下列有关叙述正确的是(　　) A．超声波加快反应速率的作用大于搅拌 B．超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体 C．超声波使反应物局部急剧升温 D．超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快 【答案】　A 2．下列说法正确的是(　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①②⑤　B．③④⑥C．③④⑤⑥　D．②③④ 【答案】　B 3．下列判断正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同 【答案】　B 4．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　) ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂 A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤ 【解析】　根据活化分子的概念及影响条件知，①、③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。 【答案】　C 5．(2007·广东高考)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　) A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 【答案】　D 6．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是(　　)【答案】　A 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 【答案】　D 8．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　) 甲　500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙　500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应 丙　450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应 丁　500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 【解析】　比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂温度浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。 【答案】　C 9．对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是(　　) A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质 　来表示，其化学反应速率的数值相同 B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低 C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大 D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 【答案】　B 10．(2008·上海高考)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)组别 c(HCI)(mol/L) 温度(℃) 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 A.4—3—2—1 B．1—2—3—4 C．3—4—2—1 D．1—2—4—3 【解析】　由图知，反应速率：abcd；由外界条件对反应速率的影响知，温度高、浓度大、固体表面积大，反应速率就快，则1组最慢，2组