成才之路2011年高中化学 第1章章末小结课件 新人教版选修4.ppt

本章小结 1.如何书写热化学方程式 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下六点： (1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应“ΔH”为“－”；若为吸热反应“ΔH”为“＋”。ΔH的单位一般为 kJ/ mol。 (2)注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。 (3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。 (5)注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 例如：已知H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol， 则H2O(l)＝H2(g)＋ O2(g)　ΔH＝＋285.8kJ/mol。 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。 (6)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定化合物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。 2．书写热化学方程式防错诀窍 热化学方程式往往是接受容易写书难。这种“难”主要体现在写不完整，且常有如下漏写之处： (1)漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。 (2)将ΔH的正、负混淆，其关键是没有体会到“＋”“－”分别表达吸收或放出热量后使反应本身的能量升高或降低了。 (3)未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。如： H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ·mol－1① ＝HCl(g)　ΔH＝－92.3kJ·mol－1② 原因是反应热的单位是kJ·mol－1，为每摩反应的热效应。但反应不同涵义不同，对反应①来说每摩反应指1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl；但对反应②来说，每摩反应则指 (4)看清题目要求。写热化学方程式，答案不是惟一的；写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1，答案是惟一的。 ●案例精析 【例1】　下列热化学方程式书写正确的是 (　　) [解析]　书写热化学方程式必须注意以下几点：①要注明反应物和生成物的状态，A错。②放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，D错。③ΔH的单位为 kJ/mol，C错。 [答案]　B [点评]　明确书写热化学方程式的注意事项及易错点是书写与判断热化学方程式的诀窍。 【例2】　(2009·广东佛山模拟)一些烷烃的燃烧热如下表： 下列表达正确的是 (　　) A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷＜异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 [解析]　由正丁烷与异丁烷的燃烧热可知，正戊烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，故A、B正确；燃烧热强调的可燃物为1 mol，故C错；根据表中燃烧热可知D错。 [答案]　AB 【例3】　(2009·天津理综)已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 (　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 [解析]　A错，燃烧热的单位应是 kJ/mol。B项，图中没有标注物质的系数。C项，由CO2(s)＝CO2(g)，ΔH＞0及盖斯定律可知C项正确。D项，当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO