成才之路2011年高中化学 第2章第1节 化学反应速率2教案 新人教版选修4.docVIP

第一章　第一节　第课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．(2008·黑龙江调研)下列有关热化学方程式的说法中不正确的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同 【解析】　A项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。B、C、D正确。 【答案】　A 2．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 B．在101 kPa,25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol C．甲烷是清洁、无污染的化石燃料 D．氢气是热值高、无污染的燃料 【答案】　D 3．ΔH＝－1.9 kJ/mol C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2 根据上述反应事实所得出的结论正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定 【答案】　C 4．1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是(　　) A．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol B．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol D．H2(g)＋O2(g)＝H2O　ΔH＝－285.8 kJ/mol 【答案】　A 5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　) A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol D．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol 【答案】　C 6．(2006·江苏高考)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8 A．①　　　　　　　　B．④ C．②③④ D．①②③ 【解析】　对于①，CO＋O2―→CO2的反应放热，故ΔH1＜ΔH2，所以①错；对于②，反应物S(s)―→S(g)需吸热，故ΔH3＞ΔH4，所以②对；对于③，反应③放热，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故ΔH5＞ΔH6，所以③对；对于④，前一反应吸热，后一反应放热，故ΔH7＞ΔH8，所以④对。 【答案】　C 7．(2009·江苏扬州模拟)下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物 B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物 C．HI(g)＝H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量 D．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ 【解析】　A选项中Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)的反应属于放热反应，E反应物＞E生成物，A错；同理B、C中的反应均为吸热反应，E反应物＜E生成物，ΔH＞0，B正确，C错；D中的反应热应是酸、碱稀溶液之间反应放出的热量，D错。 【答案】　B 8．在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ/mol～125 kJ/m