福建省龙岩一中2011-2012学年高二化学第三学段（模块）考试试题【会员独享.docVIP

龙岩一中2011-2012学年高二第三学段（模块）考试化学试题 （总分100分 时间90分钟） 本卷所需相对原子质量：Ｈ—1 Ｏ—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题（本题共19个选择题，每题3分，计57分） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为 2Ag+Zn（OH）2==Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是 ( ) A．Ag B．Zn C．Ag2O D．Zn(OH)2 3．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 ( ) A．Fe-2e=Fe2+ B．2H2O+O2+4e=4OH- C．4OH- -4e=2H2O+O2 D．2H++2e=H2 4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( ) A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 5．下列说法中，正确的是（ ） A．在任何条件下，纯水的PH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在95℃时，纯水的PH大于7 D．在95℃时，纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1 6．用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的PH不变的是 ( ) A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液 7．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A．9 B．10 C．11 D．12 8．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( ) A．[HCOO一 ][Na+] B．[HCOO- ][ Na+] C．[HCOO一]=[ Na+] D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系 9．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 10．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A．v(A)=0.01 mol/(L?s-1) B．v(B)=0.02 mol/(L?s-1) C．v(B)=0.60mol/(L?min-1) D．v(C)=1.0mol/(L?min-1) 11．在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d 12．合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（ ） ①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度 A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤ 13．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A．Y为CuSO4溶液 B．正极反应为Cu－2e－ = Cu2+ C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极 D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池 反应相同 14．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选 用的试剂是（ ） A．Ba(OH)2 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．氨水 15．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋ Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq