【高考必备】高中化学学习细节（人教版）之电化学基础：八．电解原理及其应用单元练习Word版含解析[原创精品].docVIP

1. 某化学小组设计的电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生。下列说法正确的是(　) A．观察到铜电极附近有黄绿色气体产生 B．通电后，石墨电极附近溶液立即变红色 C．溶液中的Na＋向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应 . 如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(　　) A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒 . 右图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是(　　) A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 ．下图是常见的电化学装置图，①、③、④中均为惰性电极，下列说法正确的是(　　) A．装置①中阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移 此时铜片和铁制品的质量差为64 g C．装置③中b极为负极，该极上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．装置④中阳离子交换膜上每通过1 mol Na＋时，阴极上产生11.2 L H2 ．有关下列装置的叙述不正确的是(　　) A．图①铝片发生的电极反应式是Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ C．图③烧杯中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．图④充电时，阳极反应是PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋ . 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是(　　) A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2 B．A～B段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu C．B～C段表示在阴极上是H＋放电产生了H2 D．C～D段相当于电解水 ．下列关于铜电极的叙述中，正确的是(　　) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时阳极只有Cu放电 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 ．下列有关电化学的图示完全正确的是(　　) ．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 1．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　) A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C．乙装置中铁极的电极反应式为2Na－2e－===2Na＋ D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 1．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加　③电解过程中Cu2＋浓度不变则可选用的电极是(　　) A．石墨作阳极，铁作阴极 B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极 C．纯铜作阳极，铁作阴极 D．铁作阳极，纯铜作阴极 ．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图所示为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　) A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L O2 B．b极上发生的电极反应是4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ C．c极上发生还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A D．d极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O . 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列说法不正确的是(　　) A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．电解结束时，右侧溶液中含有IO C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑ D．如果用阳离子交换膜