2017届高考化学一轮复习课件：第2章+第2讲+离子反应(全国通用).ppt

【归纳提升】　判断同一溶液中多种离子能否大量共存的四个方面 (1)“一色”——溶液颜色。 几种常见离子的颜色： 解析：A项，将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，正确；B项，饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH是使消毒液的pH约为12的主要原因，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2，正确；D项，HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性 强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性，正确。 答案：B 【归纳提升】　判断离子方程式正误的“四查四看” (1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。 (2)四看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)；四看：题设条件及要求，如量的多少以及滴加顺序等。 题组三　离子方程式的书写 5．书写下列反应的离子方程式。 (1)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：____________。 (2)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：___________。 (3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_______________。 (4)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_______。 (5)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________。 (6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：______。 (7)Fe2O3溶于HI溶液中：________________。 (8)FeO溶于稀HNO3中：________________。 6．按要求书写下列离子方程式。 (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____。 (2)已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：______。 (3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________。 【归纳提升】　离子方程式书写的基本要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 第2讲 离子反应 【必威体育精装版考纲】　 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。 考点一　电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)分类依据。 (2)电解质的强弱与物质类别的关系。 2．对比强电解质和弱电解质 题组一　电解质的判断及强弱辨析 1．下列物质是电解质的是(　　) A．乙醇　　　　　　B．氢氧化钠固体 C．氨水 D．氯化钠溶液 解析：乙醇是非电解质，A项错误；氨水和氯化钠溶液都是混合物，不是电解质，C、D两项错误。 答案：B 2．(高考选项组合题)下列说法正确的是(　　) A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。 答案：B 4．写出下列物质的电离方程式。 (1)NH4Al(SO4)2：____________________________。 (2)Ca(OH)2：________________________________。 (3)NH3·H2O：_______________________________。 (4)NaCl：___________________________________。 (5)NaHSO4(水溶液)：_________________________。 (6)NaHSO4(熔融)：__________