2017届贵州省凯里市第一中学、贵阳一中高三上学期适应性月考(一)化学试题 含解析.doc

2017届贵州省凯里市第一中学、贵阳一中高三上学期适应性月考（一）化学试题 含解析 1、下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O B．氨气分子的球棍模型： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．硫化氢分子的电子式： 【答案】B 【解析】 考点：考查考查化学用语的知识。 2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－ B．=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－ C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－ 【答案】B 【解析】 试题分析：A．使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH-、Al3+会发生反应形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；B．室温下，=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此时：溶液中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．Fe3+、SCN－会发生络合反应，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－发生双水解反应，不能大量共存，错误；D．与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误。 【考点定位】考查离子大量共存的知识。 【名师点睛】离子之间若不能发生任何反应，离子就可以大量共存；离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。有时还要考虑题干附加的信息，如在无色溶液中不能含有有色离子，Fe3+显黄色；Cu2+显蓝色，MnO4-显紫色等；如使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，不能含有与OH-反应形成沉淀或弱电解质的离子等。掌握微粒的性质、溶液的酸碱性及水的电离等基础知识和基本技能是本题正确判断的关键。 3、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是 A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应 C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应 D．Y分子中所有原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 考点：考查有机物的结构与性质的知识。 4、下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+ D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 试题分析：A．氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，错误；B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，错误；C．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，负极上Cu失去电子，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，正极上Fe3+获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+，正确；D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H++SO42－+2OH－=BaSO4↓+2H2O，错误。 考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。 5、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是 A．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物 D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2 【答案】A 【解析】 【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识。 【名师点睛】在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，被还原为还原产物；还原剂失去电子，被氧化为氧化产物。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。物质的氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂；化学反应类型与电子转移、元素化合价升降的关系是：升失氧、降得还；可以用单线桥