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常见化学方程式汇总 （按化学反应类型归纳） 一、化合反应 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO （照明弹） 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO （除空气中氧气） 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O （氢能源） 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 （研究空气组成的实验） 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 (形成酸雨的主要气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 （充分燃烧） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （不充分燃烧） 10.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4（火星四射） 11.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2（煤气燃烧） 12.煤炉的中层：CO2 + C 2CO 13.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 14.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（放热） 15.CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（无水硫酸铜作干燥剂） 16.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 二、分解反应 17.用双氧水分解：2H2O2 2H2O+O2↑（实验室制氧气） 18.高锰酸钾分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气） 19.氯酸钾分解：2KClO3 2KCl+3O2↑（实验室制氧气） 20.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 21.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 22.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 三、置换反应 （一）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 23.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制氢气） 24.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（生成亚铁离子） 25.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 26.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 27.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 28.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 29.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 30.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （二）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 31. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 32. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 33. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg （三）非金属+金属氧化物→金属+非金属氧化物 34. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O(黑变红) 35. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 36．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑（炼铁） 四、复分解反应 （一）金属氧化物+酸→盐+水 37.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈) 38.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O （铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈） 39.Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O（白色固体溶解） 40.Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O（白色固体溶解） 41.CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色） 42.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色） （二）酸+碱→盐+水（中和反应） 43.HCl + NaOH == NaCl +H2O （酚酞作指示剂） 44. 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 45. 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O（氢氧化铝药物治疗胃酸过多） 46.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 47.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（蓝色固体溶解，形成蓝色溶液） 48.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O（改良酸性土壤） 49.Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色） （三）酸+盐→新盐+新酸 50. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制二氧化碳） 51．Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （灭火器原理） 52. H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl （白色沉淀）(用于检验硫酸根离子) 53. AgNO3+H