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活动与探究 酸和碱反应的特征： pH的变化： 热量的变化： 化学方程式： NaOH与HCl反应的实质 * * 第三节 和 的反应 杭荣来 3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 实验结论 实验现象 实验步骤 氢氧化钠溶液呈碱性， pH7 pH=7 该反应为放热反应。 滴加NaOH后， 溶液呈碱性， pH7。 固体为NaCl晶体 烧杯中液体呈红色； 反应前溶液的温度为 ℃ 。 烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色 反应后溶液的温度为 ℃ 溶液变为红色 蒸发皿中出现白色固体 降低 pH 7 HCl 放热 NaOH + HCl == NaCl + H2O HCl + NaOH NaCl+H2O HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O 2 2 酸 + 碱==== 盐 + 水 练习：完成下列反应并指出哪种是中和反应（ ） A、CaCO3 + HCl —— B、Fe2O3 + H2SO4 — C、H2SO4 + NaOH —— D、CO2 + Ca(OH)2 —— C Fe2(SO4)3 + 3H2O CaCO3 ↓ + H2O Na2SO4 + 2H2O 3 CaCl2+H2O+CO2 2 2 你能用方程式表 达出它的原理么？ （说明：此酸雨为硫酸型酸雨） 问题（一） Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4 2H2O + = + 熟石灰
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