化学：2.2《离子反应》课件 备好.ppt

2.2 离子反应 说明： 1、电解质的强弱与物质的内部结构有关，与外界因素无关。 2、电解质的强弱与溶解度无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽然难溶于水却是强电解质。如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。 3、电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关。 二 、离子反应及其发生的条件 1.离子反应 板书设计 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。 ⑵非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 导电的化合物。 ⑴电离时生成的阳离子 全部都是H+的化合物叫酸 ⑵电离时生成的阴离子 全部都是OH-的化合物叫碱 ⑶电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐 ⑷书写电离方程式要注意的问题： 二 、离子反应及其发生的条件 1.离子反应 4.离子方程式的书写步骤 ①写： （3）氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(表号) 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－ 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 应为： 应为： 该反应没有离子方程式 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O Cl－ + Ag+ = AgCl↓ 对不对？ 2.检验离子的存在和未知物的鉴定 例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 2、强电解质和弱电解质： 强电解质： （完全电离） 弱电解质： （部分电离） 电 解 质 强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐（包括难溶性盐） 弱酸：碳酸、醋酸等 弱碱： Mg(OH)2、 NH3·H2O、 Fe(OH)3 水 极少数盐 ① 正确书写离子符号 ② 遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 ⑴定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应 ⑵电解质在溶液中的 是离子之间的反应 2.离子反应的条件： ①必须有难溶物或难电离物质或挥发物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 3.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②拆： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- ③删： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- ④查： Ag+ + Cl- == AgCl↓ 5.书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O) 、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。 * * 第二章 化学物质及其变化 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。 ⑵非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 如：蔗糖、酒精等 1.电解质和非电解质 导电条件 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液⑧熔融状态KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩CO2 电解质：②④⑤⑧ 非电解质：⑨ ⑩ 能导电：①⑦⑧ 启示： 1、能导电的物质不一定全是电解质。 2、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电(CO2、SO3、NH3) 5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质 4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水