化学九年级上册人教版原子课件.pptVIP

知 识 回 顾 1.分子：___________________________ 2.原子：___________________________ 3.分子与原子的区别： —————————————————— 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: ------------------------------------------------------- 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 在化学变化中，分子可分而原子不可分 在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。 课题2 原子的构成 原子是最小的微粒吗？他真的不能再分割下去了吗？ 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向行进。 b.这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据的体积很小，所以少数一部分α粒子改变了方向 c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大的多的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来 一、原子的构成 若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。 粒子种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 kg 中子 不带电 1.6749×10-27 kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1个质子带一个单位正电荷 不带电 一个电子带一个单位负电荷 ( 0 ) ( + ) ( - ) ( + ) ( 0 ) (核电荷数) 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 氯 17 18 17 17 在原子中 (1)质子数 核外电子总数 核电荷数 (2)质子数 等于中子数 (3)由于质子所带的正电荷与电子所带的负电荷电性相反、电量相等.因此:_________________________ (4)不同种类的原子质子数不相同 (5) 所有原子都由质子、中子、电子构成这种说法对不对. ____ = 原子不显电性或呈电中性。 错 = = 不一定 核外电子运动的特点 知识链接 （1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观物体不同：它没有确定的轨道，我 们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置，也不能描绘出它的运动轨迹。 电子云 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。 电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 多电子的原子里电子是怎么分布的？ 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 电子层离核远近 电子层上电子能量高低 近→远 低→高 K L M N O P Q 各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较 各个电子层所容纳的电子数有规律吗？ 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 2、每层最多容纳电子数目是2n2 3、最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。 ４、次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里， 排满里层再排外层 规律 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 核电荷数 2 8 5 原子结构示意图 ＋ 电子离核越远，能量也就越高。 P 练习:请你画出前18号原子的结构示意图。 最外层电子数决定化学性质 介绍：稳定结构的两种情况。 核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布 原子种类 1个原子的质量/Kg 氢 碳 氧 铁 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26 几种原子的质量