化学反应平衡知识点汇总必讲.pptx

化学反应平衡知识点汇总减少 增加 不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比如：对 mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q。减慢加快 减慢加快加快减慢相同接触面积有效碰撞 活化能 ΔH 影响结果 外界条件改变 1 .试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中： 单位体积内有效碰撞次数化学反应的速率分子总数活化分子数活化分子百分数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度使用正催化剂化 学 平 衡从反应物开始从生成物开始一、化学平衡的建立1.化学平衡的建立2.化学平衡状态 概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。概念的理解：前提 是一定条件下的可逆反应实质 是ひ正=ひ逆 ≠ 0标志 是反应混合物中各组分的浓度保持 不变勤思善解3.化学平衡的特征(1) 逆—— 可逆反应(2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0(3) 定—— 平衡状态时，反应混合物中各组分的 浓度保持不变(4) 动—— 动态平衡(平衡时,正、逆反应仍在进行) 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变时， 化学平衡即发生移动4.判断化学平衡状态的方法(1)项目mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g) 是否平衡正逆反应速率关系 在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA 在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC 在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD(均指ひ逆)ひ(A) ?ひ(B) ?ひ(C) ?ひ(D) ==m ? n ? p ? q（ひ正不一定等于ひ逆）平衡平衡不一定平衡不一定平衡4.判断化学平衡状态的方法(2)项目mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡混合体系中各组分的含量 各物质的物质的量或物质的量的分数一定 各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 总压强、总体积、总物质的量一定平衡平衡平衡不一定平衡4.判断化学平衡状态的方法(2)项目mA(g) + nB(g)  pC(g) +qD(g) 是否平衡压强 当 m + n≠ p + q 时，总压力一定 (其它条件一定)当 m + n = p + q 时，总压力一定(其它条件一定)混合气体的平均相对分子质量(M)当 m + n≠ p + q 时，M一定当 m + n = p + q 时，M一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 K 越大 越大 温度 三、化学平衡移动 1. 概念： 对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。 2.化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起ひ正、ひ逆发生改变，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化学平衡移动。 3.化学平衡移动的结果: 速率、体系中各组分含量与原平衡比较均发生变化。 4.化学平衡移动的方向：ひ正＞ひ逆，正反应方向移动。 ひ正＜ひ逆，逆反应方向移动。 ひ正＝ひ逆，平衡不移动。(3) 化学平衡移动的原因： 速率不变： 容积不变时充入与反应无关的气体条件改变 改变程度同 使用催化剂 （υ正 ＝υ逆） 对气体体积无变化 平衡 的反应改变压强 不移动 速率改变 压强 平衡移动 改变程度不同 浓度 （移动方向取决于改变 （υ正≠υ逆） 温度 后的速率的相对大小） 勒夏特列原理：——化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 实际生成产物的物质的量（或体积、质量）产率 == ×100% 理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）5、化学平衡有关计算（1） 格式：平衡三段式 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始浓度转化浓度平衡浓度（2） 有关公式：浓度： 反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度转化率：例题选讲 1、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有m mol的NH3，且NH3的体积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量。设起始状态N2为xmol，则H2为3xmol N2＋3H2 2NH3n起(mol) x 3x 0n转(mol) m/2 3m/2 mn平(mol) m由题给条件知a%=四、等效平衡1、等效平衡的含义 在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(