化学：1.1《化学反应与能量的变化》课件(人教版选修4).ppt

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。 1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 金太阳新课标资源网 * * 从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程 化学反应的本质 一、焓、焓变 1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 决定因素： 2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H △H=H生成物－H反应物 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定 4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。 反应物本身的性质 物质的状态：g l s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 焓变单位：kJ/mol 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。 -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√ ΔH= ★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生 － H反 若：△H 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q0 △H 0，则为放热反应，△H为“-”， Q0 Ⅱ：△H=E1 － E2 0为吸热反应 E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义 Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 若： △H 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q0 △H 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q0 阅读P3《资料●体系与环境》 键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量 键能恒取正值 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有的燃烧 中和反应 活泼金属与酸反应 大多数的化合反应 吸热反应 电离 强碱与铵盐 一般的分解 某些金属氧 化物的还原 △H=-484kJ/mol 1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 ＋131.5 -92KJ/mol -30.7KJ/mol 练 习 3、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定