化学反应与能量的变化(第一课时).ppt

意义 条件 1mol氮气和1mol氧气反应生成2mol一氧化氮气体吸收180.5 千焦的能量。 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键时释放的总能量。 生成物的总能量高于反应物的总能量 微观 宏观 放电或高温 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol 热化学反应方程式 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol 焓是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（ △H ）决定。 在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与外界压力（大气压）相等，即反应是在恒压条件下进行的。 恒压下反应的热效应即等于焓变（ △H ）。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol △H单位中mol－1(每摩尔)的含义 对于任一反应X：aA+bB＝cC+dD △H单位中的“每摩尔”既不是指“每摩尔A”（mol－1A），也不是指每摩尔B、C或D，而是指每摩尔反应（mol－1X)，即mol－1（aA+bB＝cC+dD)。因此就不难理解同一反应，当两个化学方程式的化学计量数不同时， △H的值不同。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ/mol 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2 B 热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH-297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH-297.3KJ/mol C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和 B C 已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0 C 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.5kJ/mol， 则欲得到相同热量，须充分燃烧C和H2的物质的量之比为（ ），质量比为（ ）。 12 : 3.25 1 : 1.63