高三化学反应原理测试.docVIP

化学测试题 （Ba-137 S-32 O-16 C-12 Cl-35.5 K-39 N-14） 一、选择（每题只有1个选项符合题意，每题5分。共60分） 1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A．严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 C．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 D．实验室金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是 A．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土 C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3．下列叙述正确的是 A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B. 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 C. Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D. 最外层电子数为2的元素不一定位于周期表中第二纵行 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列正确的是 A. 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强 7．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 8．某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L （3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g 根据上述实验，以下推测不正确的是 A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/L B．该混合物中不含Ba2+、Mg2+ C．一定存在NH4+、 K＋，无法确定Cl－是否存在 D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响 9.下列离子方程式书写不正确的是 A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时： 2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O B．氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O＋SO2＝NH4++HSO3－ C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O 10.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是 (　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 燃料电池工