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高三化学寒假作业一 命题人：孙海平 审核人：杨宗启 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 K-39 S-32 第Ⅰ卷 选择题 1．下列说法中，正确的是 A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2 D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性 2．下列推断正确的是【双选】 A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色 3．下列说法不正确的是 A．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质 D．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石 4．向下列溶液中，通过量的CO2 ，溶液出现浑浊的是 A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C． NaAlO2溶液 D． NaHCO3溶液 5．下列物质不能通过化合反应得到的物质是 　　A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeS D、CuS 6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A、Na2O2 与CO2 B、NaOH与 CO2 C、Ca(OH)2与NaHCO3 D、Na与O2 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中正确的有 ①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子 ③将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA ④常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA ⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4L的N2的共用电子对数为3 NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8．用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 9．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是 A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A13+和C1― 10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．NH4＋、H＋、CH3COO- 、HCO3－ B．K+ 、Mg2+、SO42－ 、NH3·H2O C．Na+、H+、NO3－、I－ D．Na+ 、ClO-、CO32－、OH- 11．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是 A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性 C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48 12. 下列说法中正确的是 A．含最高价元素的化合物，一定有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂，还原性强 D．化学反应，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是【双选】 A．装置①的实验中，可观察到BaCl2溶液中出现白色沉淀 B．装置②可用于制备、干燥、收集氨气 C．装置③可用于测定硫酸与锌粒反应的速率 D．装置④可用于制取蒸馏水 14．下列分离或提纯