高三一轮复习三酸两碱制备---学生版+-化学.docVIP

三酸两碱制备 知识精要 盐酸的工业制备 原料： 原理： 吸收： 【例1】氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱同时制盐酸的工艺流程如下： 根据题意完成下列填空： ．电解过程中发生反应的化学方程式是_______________________________________。 ．氢气在电解池的______极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______的物理性质。 ．HCl合成反应中保持过量的气体是____；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是____。 ．利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是__________________________________________________________。 ．检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________。 ．为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000 g，溶于水配成1000 mL溶液，用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定。实验记录的数据如下表： 实验次数 待测液体积（mL） 标准盐酸溶液体积（mL） 1 20.00 21.32 2 20.00 19.45 3 20.00 19.35 他测得的上述产品中NaOH的纯度为____________（用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为_______________。【例3】下图是工业制硝酸原理实验先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答第3540题： （1）．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为 。 当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是： 。 ．圆底烧瓶里的实验现象是 ，的作用是 。 ．实验中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色 。 ．实验结束后， 。 ．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬，化学方程式为 。 ．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在硝酸中加入硝酸镁，然后 （填一种操作名称）。。 下图为电解饱和食盐水的装置阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列叙述中正确的是A．b电极上发生还原反应 Ba电极的材料为金属铁 C溶液A为电解后的稀氯化钠残液 D溶液B为NaCl、NaClO的混合液 专题训练 1.下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．联合制碱法是将和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。 C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C12进入阴极室 下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是 A．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气 B．回收炼铁高炉气中的CO来做燃料 C．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气 D．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2 化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列不符合以上某原则的是A．煅烧硫铁矿使用沸腾炉B．制盐酸C．制硫酸时使用热交换器D．合成氨时氮气和氢气循环使用 氨碱法 联合制碱法 A. 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B. 副产物 氯化钙 氯化铵 C. 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D. 评价 原料易得；设备复杂；能耗高 原料利用率高；废弃物少 5.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料。 （1）.原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。（填序号）（