高一化学氧化性还原性强弱比较及练习题.docVIP

氧化还原反应 ——氧化性/还原性强弱比较 一、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 常见的还原剂 第一类 活波的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2、O3等 活波的金属单质，如K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等 第二类 高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+等 某些非金属单质，如H2、C、Si、S等 第三类 变价元素的高价态含氧化合物，如KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等 变价元素的低价态化合物，如CO、Fe(OH)2、SO2、H2S、HBr、HI、NH3、H2C2O4(草酸)、N2H4(肼) 其他 HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2等 Fe2+、Sn2+、S2-、Br-、I-、Cl-等 二、强弱规律 1、比较轻弱的规律： ①热＞冷（温度）、浓＞稀（浓度）、易＞难（反应条件及剧烈程度） ②金属活动性顺序表 ③元素在周期表中的位置 如，单质的氧化（还原）性强则对应的阴（阳）离子的还原（氧化性）弱，即单强离弱。（Fe对应Fe2+） 2、氧化还原反应的先后规律： 当一种氧化剂遇到多种还原剂时，各还原剂按照还原性由强到弱的顺序被氧化；当一种还原剂遇到多种氧化剂时各氧化剂按照氧化性由强到弱的顺序被还原 三、物质氧化性和还原性强弱的判断方法 1、根据元素周期表中的位置 ①同主族元素由上到下：非金属单质氧化性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强；金属单质还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱 ②同周期主族元素从左到右：单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 2、根据活动性顺序判断： ①金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左到右是电子能力减弱但值得还原性减弱； K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ （H+） Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 从左到右对应的阳离子得电子能力增强，氧化性逐渐增强 ②根据非金属活动性顺序 F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2 从左到右得电子能力减弱，氧化性逐渐减弱 F- Cl- Br- I- S2- 从左到右失去电子能力增强，还原性增强 氧化还原反应练习题 1、下列物质中按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2 、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 B．O2 、SO2、H2O 2、某反应中反应物和生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。 ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________ ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____ ③根据上述反应可推知_____ A.氧化性KBrO3 ＞H3AsO4 B.氧化性H3AsO4＞KBrO3 C.还原性AsH3＞X D.还原性X＞AsH3 3、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别捅入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下）则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1 4、2011年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘片（主要成分KI），狂购加碘盐（KIO3），以减少核辐射的危害。已知①想KI溶液中通入过量的Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝。下列说法正确的是 A．I- 只具有还原性，IO3-只具有氧化性 B．由①②可知氧化性强弱顺序为Cl2 ＞I2＞ IO3- C．①中发生反应的离子方程式为3 Cl2+ I- +3 OH- == IO3-+ Cl-+3 H+ D．反应②中若有5mol e-转移，则生成3mol I2 5.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2SO2+2H2O==H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 A.I－＞Fe2+ ＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+ ＞SO2＞I－ C.Fe2+ ＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+ ＞Cl－ 6、根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ） 序号 反应物 生成物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 MnSO4 、K2SO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3