高一化学第八讲离子反应方程式和离子共存教案.docxVIP

第八讲 离子反应方程式和离子共存适用学科化学适用年级高一适用区域全国本讲时长120分钟知识点离子反应和离子方程式离子方程式正误的判断判断溶液中离子能否大量共存教学目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理。2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。4.学会一般离子反应方程式的书写。过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件。2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3.学习离子方程式的书写方法。情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重难点教学重点离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写教学难点离子反应方程式的书写教学过程复习预习1. 置换反应和复分解反应置换反应金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。应用“金属+酸”：①排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素；②浓硫酸、硝酸不宜。“金属+盐”：前置后，盐需溶；钾钠钙，排除外。复分解反应条件生成物条件：反应后有气体、水或沉淀生成。反应物条件：“碱+盐”、“盐+盐”之间的反应：碱和盐都须可溶反应类型：①酸+碱；②酸+盐；③碱+盐；④盐+盐；⑤酸+金属氧化物(发生在酸、碱、盐和氧化物之间)反应规律：AB + CD → AD + CB (即内内结合、外外结合，生成H2CO3需分解为CO2和H2O)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不参加复分解反应2. 部分酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因； CaSO4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因；Ag2SO4：鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因。常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸溶于硝酸、盐酸 碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 写出a.H2SO4　b．NaOH　c．BaCl2　d．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：a．H2SO4===2H＋＋SO；b．NaOH===Na＋＋OH－；c．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；d．NaHCO3===Na＋＋HCO。①a和b两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；②a和c两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓；③a和d两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O；④b和d两溶液混合反应的化学方程式为：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。知识讲解考点1：离子反应的概念1．实验探究编号ⅠⅡ实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成组成溶质的粒子Na＋、Cl－、Cu2＋、SOBa2＋、Cl－、Cu2＋、SO粒子之间的化学反应无反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓分析：当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与Na+、Cl-等混合没有发生变化。当Ⅱ中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的SO42-与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。2．概念概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。考点2：离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓红色褪去H＋＋OH－===H2O产生无色无味气体CO＋2H＋===CO2↑＋H2O2．离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀或微溶物；(2)反应生成气体；(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。考点3：离子方程式1．概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(2)表示同一类型的离子反应：如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。考点4： 离子方程式的书写离子方程式的书写通常有两种方法。其一是传统的根据化学方程式来书写：即“一写二拆三删四查”步骤，其中“写”是保证