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高一化学阶段性测试卷（11） 命卷人：常静波 使用时间：2015-6-13 一、单选题（共16题 每题3分 共48分） 1．室温时，在0.lmol/L的NH3·H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是 A.升温至30℃?? B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl 2．已知H2CO3的第一、第二步电离能力都比次氯酸的电离能力强，在反应“Cl2+H2OHCl+HClO”达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入 A.NaOH B.H2O C.CaCO3 D.HCl 3．下列说法正确的是 A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加反应物分子中活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D.催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 4．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为 A.等于0.3mol B.等于0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol 5．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 A.60% B.40% C.24% D.4% 6．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH0，下列研究目的和图示相符的是 A.A B.B C.C D.D 7．在一定条件下，将2 mol A和1 mol B混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 s时测得气体压强是反应前的5/6。此时间段内C的平均生成速率为 A.0.25 mol·L-1·s-1 B.0.1 mol·L-1·s-1 C.0.05 mol·L-1·s-1 D.条件不足，无法计算 8．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)??? △H1=－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)? △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H=－317kJ/mol 9．下列有关反应的能量变化图像中错误的是 10．已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1，则热化学方程式aC8H18(l)+bO2(g) =cCO2(g)+dH2O(l) ΔH=-2759 kJ·mol-1中，b的值等于 A.25 B.12.5 C.6.25 D.3.125 11．可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是 A.反应容器内的压强不随时间改变 B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C.P的生成速率和S的生成速率相等 D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12．已知反应A2(g)+2B2(g) ?2AB2(g)　ΔH0，下列说法正确的是 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.升高温度，反应速率增大，达到平衡所需的时间缩短 C.升高温度或增大压强，平衡向正反应方向移动 D.降低温度或减小压强，平衡向正反应方向移动 13．对于反应：A+B=C，下列条件的改变一定能使反应速率加快的是 A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度 C.增加体系的压强 D.减少C的物质的量浓度 14．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 15．下表中物质分类组合正确的是 A B C D 强电解质 HI CuSO4 H3PO 4 Ca(OH)2 弱电解质 HF HCOOH CaCO 3 NH3