化学反应的快慢和限度的教案.doc.docVIP

化学反应的快慢教学设计 市三中 张慧 [教材来源] 《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章 第2节 化学反应的快慢和限度 [课标分析] 通过实验认识化学反应的快慢。 [教材分析] １、前节内容是从“热力学”角度研究化学反应，本课时将从动力学的角度研究化学反应。本内容同时也是为选修模块中化学反应方向、化学反应快慢和限度的理性分析做好接口。因此，本节教学不能求深，但要使学生在探究过程中感受到化学反应的可控性，从而意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。 ２、本课标题已由旧教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化暗示我们本节教学的重点将由“定量计算”转为“定性描述”，计算不再是本课的重点。 [学情分析] 学生在以前的学习中，已经具备对化学反应快慢的一般印象，因此，对化学反应快慢的学习不会感觉到困难，本课关键是使其规律化、系统化。 [教学目标] 1.知识与技能：知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。 2.过程与方法：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。 3.情感态度与价值观：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活生产和社会中关于化学反应速率的问题。 [重点]：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 [难点]:运用实验探究对比、分析、综合法的方式，认识影响化学反应快慢的因素问题 [教学策略] 分析、类比、综合、实验探究、巧妙设问、引导和点拨。 [学法预设] 探究学习与合作学习相结合 [教学准备] 学生分组实验用品（2人一小组） 药品：过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5moL/L、3moL/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰固体，铁粉、镁粉。 仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹、烧杯、酒精灯等 [教学过程] [引言] 我们知道，自然界或生产、生活中的化学反应进行的有快、慢之分。你能列举出你所熟悉的快慢不同的化学反应吗？ [回答] ⑴相对较快——爆炸、中和反应、铝热反应； ⑵相对较慢——塑料的老化、煤、石油和溶洞的形成等。 [思考与讨论] 如何表示、比较和判断反应的快慢呢？ [讨论]我们通过哪些现象可以定性判断化学反应的快慢呢？ [讲述]⑴定性表示：有气泡、浑浊、颜色变化、反应物消失的相对快慢； ⑵定量表示：通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。 [板书] 一、化学反应速率 1. 定义　 单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化. 2. 表示方法 3. 常用单位是mol / (L.h),mol / (L.min) 或mol/(L.s) [强调] 1.v表示平均反应速率,且都是正值 2.Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度 3.Δt表示变化所对应的时间 [例] 某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，另一反应的反应物浓度在5min内由9mol/L变成了2mol/L，则两反应的反应速率那个快? [设问]影响化学反应速率的因素有哪些？ [板书]二、影响化学反应速率的因素 （1）内因： [实验探究一]:铁粉、镁粉分别与相同浓度的盐酸反应 ?实验内容 镁粉 铁粉 3mol·L-1盐酸 ?气泡放出较快 ?气泡放出较慢 结论 物质本身性质是决定化学反应速率的重要因素。 [讲解]镁的金属活动性比铁强，镁的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。 [设问]那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？[板书](2)外因： a、浓度对化学反应速率的影响 [实验探究二]:不同浓度的盐酸与镁粉反应。 ?实验内容 镁粉与1ml 0.5 mol/L盐酸 镁粉与1ml 3 mol/L盐酸 现象 ?气泡冒出较剧烈 气泡冒出很剧烈? 结论 ?当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率 [讲解]当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。反之，降低。 [板书]b、温度对化学反应速率的影响 [实验探究三]:不同温度，相同浓度的盐酸与块状碳酸钙反应。 ?实验内容 2ml 0.5 mol/L盐酸与块状碳酸钙（常温） 2ml 0.5 mol/L盐酸与块状碳酸钙（加热） 现象 ?气泡冒出较慢 ?气泡冒出快 结论 当其它条件不变时，增加反应物的温度，可以增大化学反应速率? [讲解]当其它条件不变时，增加反应物的温度，可以增大化学反应速率。反之，降低。通常状况下，温度每升高10℃，化学反应速率增加到原来的2～4倍。 [板书]c、催化剂对化学反应速率的影响 [实验探究四]：在两支大小相同的试管中各装入2～3mL约5% 的H2O2溶液,再向其中一支试管中加入少量MnO2粉末，对比观察现象。 ?实验内容 不加任何试剂 加少量MnO2粉末 2～3ml 3℅H2