高二化学竞赛1.docVIP

2012-2013下学期江门一中高二化学竞赛试题 共50小题，单选，每题2分，全卷100分。 1．下列说法中有明显错误的是(　　)A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 ．下列有关实验操作的说法正确的是(　　) A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度 B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定 C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 ．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 起始浓度c/mol·L－1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 ．100 mL 6 mol·L－1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　) ①硫酸钠固体　②　③硫酸钾溶液　④硝酸钾溶液 A．①②　　B．①④C．②③ D．③④ N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 6．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(　　) A．③②①　　 B．③①② C．①②③ D．②①③ ．已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温、同压下向一密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，反应完成时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器乙中通入1.5 mol N2和3.0 mol H2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2 kJ，则下列关系正确的是(　　) A．2Q2＝Q1＝92.4　　　　　　B．Q2Q192.4 C．Q1Q292.4 D．Q1＝Q2＝92 ．在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　) A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大D．ac＋d ．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0，能说明反应达到化学平衡状态的为(　　) A．断开一个NN键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放